Peamine erinevus nitraadi ja nitritite vahel on see, et nitraat sisaldab kolme lämmastiku aatomiga seotud hapnikuaatomit, samas kui nitrit sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastiku aatomiga.
Nii nitraat kui ka nitrit on anorgaanilised anioonid, mis koosnevad lämmastiku ja hapnikuaatomitest. Mõlemal anioonidel on -1 elektrilaeng. Need esinevad peamiselt soolaühendite anioonina. Nitraadi ja nitritite vahel on mõned erinevused; Arutame neid erinevusi selles artiklis.
Mis on nitraat?
Nitraat on anorgaaniline anioon, millel on keemiline valem NO3–. See on polüatomiline anioon, millel on 4 aatomit; Üks lämmastikuaatom ja kolm hapnikuaatomit. Anioonil on -1 üldtasu. Selle aniooni molaarmass on 62 g/mol. Samuti on see anioon saadud selle konjugaathappest; lämmastikhape või HNO3. Teisisõnu, nitraat on lämmastikhappe konjugeeritud alus.
Lühidalt öeldes on nitraadioonil keskel üks lämmastikuaatom, mis seostub kolme hapnikuaatomiga kovalentse keemilise sidumise kaudu. Selle aniooni keemilise struktuuri kaalumisel on sellel kolm identset NO sidet (vastavalt aniooni resonantsstruktuuridele). Seega on molekuli geomeetria trigonaalne tasapinnaline. Iga hapnikuaatom kannab laengut 2–3, mis annab aniooni üldise laengu kui -1.
Standardrõhu ja temperatuuri korral lahustuvad peaaegu kõik seda aniooni sisaldavad soolaühendid vees. Ladestustena leiame Maalt looduslikult esinevaid nitraadisoolasid; Nitratiini hoiused. See sisaldab peamiselt naatriumnitraati. Lisaks võivad nitrifitseerivad bakterid tekitada nitraadiiooni. Nitraadisoolade üks peamisi kasutusviise on väetiste tootmisel. Lisaks on see kasulik lõhkeainete oksüdeeriva ainena.
Mis on nitrit?
Nitrit on anorgaaniline sool, millel on keemiline valem nr2–. See anioon on sümmeetriline anioon ja sellel on üks lämmastikuaatom, mis on seotud kahe hapnikuaatomiga, millel on kaks identset kovalentset keemilist sidet. Seega on lämmastikuaatom molekuli keskel. Anioonil on -1 üldtasu.
Aniooni molaarmass on 46,01 g/mol. Ka see anioon on saadud lämmastikhappest või HNO2 -st. Seetõttu on see lämmastikhappe konjugaatpõhi. Seetõttu saame toota nitritisoolasid tööstuslikult, möödudes dilämmastiku aurudest naatriumhüdroksiidi vesilahusesse. Veelgi enam, see tekitab naatriumnitritid, mida saame puhastada ümberkristallimise kaudu. Lisaks on toidu säilitamisel kasulikud nitritisoolad nagu naatriumnitrit, kuna see võib takistada toidu mikroobide kasvu.
Mis vahe on nitraadil ja nitritil?
Nitraat on anorgaaniline anioon, millel on keemiline valem NO3 - samas kui nitrit on anorgaaniline sool, millel on keemiline valem NO2. Seetõttu seisneb nitraadi ja nitritite peamine erinevus kahe aniooni keemilisel koostisel. See on; Peamine erinevus nitraadi ja nitritite vahel on see, et nitraat sisaldab kolme lämmastiku aatomiga seotud hapnikuaatomit, samas kui nitrit sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastiku aatomiga. Veelgi enam, nitraadiioon on saadud selle konjugaathappest; Lämmastikhape, samas kui nitritioon on saadud lämmastikhappest. Veel ühe olulise erinevusena nitraadi ja nitritioonide vahel võime öelda, et nitraat on oksüdeeriv aine, kuna see võib läbi viia ainsa vähenemise, samas kui nitrit võib toimida nii oksüdeeriva kui ka redutseeriva ainena.
Postiaeg: 16. mai-2012222
