Mis vahe on baariumil ja strontsiumil?

Bariumi ja strontsiumi peamine erinevus on see, et bariummetall on keemiliselt reaktiivsem kui strontsiummetall.

Mis on baarium?

Barium on keemiline element, millel on sümbol BA ja aatomnumber 56. See ilmub hõbedahalli metallina kahvatukollase varjundiga. Õhus oksüdeerumisel tuhmub hõbedane valge välimus äkki, et anda oksiidist koosnev tumehall kiht. Seda keemilist elementi leidub perioodilises tabelis rühmas 2 ja 6. perioodil leeliselise maametallide all. See on S-Blocki element, millel on elektronide konfiguratsioon [XE] 6S2. See on tahke temperatuuril ja rõhul. Sellel on kõrge sulamistemperatuur (1000 K) ja kõrge keemistemperatuur (2118 K). Tihedus on samuti väga kõrge (umbes 3,5 g/cm3).

Baarium ja strontsium on perioodilise tabeli leeliselise maametallide rühma (rühm 2) kaks liiget. Selle põhjuseks on asjaolu, et neil metalli aatomitel on NS2 elektronide konfiguratsioon. Ehkki nad asuvad samas rühmas, kuuluvad nad erinevatesse perioodidesse, mis muudab nad oma kinnistutest pisut erinevaks.

Baariumi loomulikku esinemist võib kirjeldada kui ürgset ja sellel on kehakeskne kuupkristallstruktuur. Lisaks on baarium paramagneetiline aine. Veelgi olulisem on see, et baariumil on mõõdukas spetsiifiline kaal ja kõrge elektrijuhtivus. Seda seetõttu, et seda metalli on keeruline puhastada, mis raskendab suurema osa oma omadustest välja mõelda. Selle keemilise reaktsioonivõime arvestamisel on baariumil sarnane magneesiumi, kaltsiumi ja strontsiumiga. Barium on aga nende metallide reaktiivsem. Baariumi normaalne oksüdatsiooniseisund on +2. Viimasel ajal on teadusuuringutes leitud ka +1 baariumi vorm. Baarium saab reageerida kaltogeenidega eksotermiliste reaktsioonide kujul, vabastades energiat. Seetõttu hoitakse metallist baariumi õlis või inertses atmosfääris.

Mis on strontsium?

Strontsium on keemiline element, millel on sümbol SR ja aatomnumber 38. See on leeliseline maametall 2. rühmas ja perioodilise tabeli 5. perioodil. See on tahke temperatuuril ja rõhul. Strontsiumi sulamistemperatuur on kõrge (1050 K) ja ka keemistemperatuur on kõrge (1650 K). Ka selle tihedus on kõrge. See on S -plokkielement koos elektronide konfiguratsiooniga [KR] 5S2.

Strontsiumi võib kirjeldada kui kahvatu kollase varjundiga divalentset hõbemetalli. Selle metalli omadused on vahepealsed naaberkeemiaelementide kaltsiumi ja baariumi vahel. See metall on pehmem kui kaltsium ja raskem kui baarium. Sarnaselt on strontsiumi tihedus kaltsiumi ja baariumi vahel. Ka strontsiumi allotroopi on ka kolm. Rontium näitab kõrget reaktsioonivõimet vee ja hapnikuga. Seetõttu esineb see loomulikult ainult ühendites koos muude elementide, näiteks strontianiidi ja taevamistega. Lisaks peame oksüdeerumise vältimiseks hoidma seda vedelate süsivesinike all nagu mineraalõli või petrooleen. Värske strontsiummetall muutub oksiidi moodustumise tõttu õhuga kokkupuutel kiiresti kollaseks värviks.

Mis vahe on baariumil ja strontsiumil?

Baarium ja strontsium on perioodilise tabeli 2. rühmas olulised aluselised maametallid. Bariumi ja strontsiumi peamine erinevus on see, et bariummetall on keemiliselt reaktiivsem kui strontsiummetall. Lisaks on baarium suhteliselt pehmem kui strontsium.