Mis vahe on grafiidil ja plii juulil?

Grafiidi ja plii peamine erinevus on see, et grafiit on mittetoksiline ja väga stabiilne, samas kui plii on toksiline ja ebastabiilne.

Mis on grafiit?

Grafiit on stabiilse kristalse struktuuriga süsiniku allotroop. See on kivisüsi vorm. Lisaks on see looduslik mineraal. Natiivsed mineraalid on ained, mis sisaldavad ühte keemilist elementi, mis esineb looduses ilma ühegi teise elemendiga kombineerimata. Lisaks on grafiit kõige stabiilsem süsinikuvorm, mis ilmneb standardtemperatuuri ja rõhul. Grafiidi allotroobi korduv ühik on süsinik (C). Grafiidil on kuusnurkne kristallsüsteem. See ilmub raua-mustas värvi kuni terasest halli värvi ja sellel on ka metalliline läige. Grafiidi vööt on must (peene pulbrilise mineraali värv).

Grafiidi kristallstruktuuril on kärgstruktuuri võre. Sellel on grafeenilehed, mis on eraldatud 0,335 nm kaugusel. Selles grafiidi struktuuris on süsinikuaatomite vaheline kaugus 0,142 nm. Need süsinikuaatomid seovad üksteisega kovalentsete sidemete kaudu, ühe süsinikuaatomi ümber on kolm kovalentset sidet. Süsinikuaatomi valentsus on 4; Seega on selle struktuuri igas süsinikuaatomis neljas kasutamata elektron. Seetõttu on see elektron vabadus rännata, muutes grafiidi elektriliselt juhtivaks. Naturaalne grafiit on kasulik tulekindlate, akude, terase valmistamise, laiendatud grafiidi, piduri vooderdise, valukodade ja määrdeainete korral.

Mis on plii?

Plii on keemiline element, millel on aatomnumber 82 ja keemiline sümbol Pb. See toimub metallilise keemilise elemendina. See metall on raskemetall ja on tihedam kui enamikul levinud materjalidest, mida me teame. Lisaks võib plii tekkida pehme ja temprvernitava metallina, millel on suhteliselt madal sulamistemperatuur. Me saame selle metalli hõlpsalt lõigata ja sellel on iseloomulik sinine vihje koos hõbedase halli metallilise välimusega. Veelgi olulisem on see, et sellel metallil on mis tahes stabiilse elemendi kõrgeim aatom.

Plii puisteomaduste kaalumisel on sellel kõrge tihedus, malleaarsus, elastsus ja passiivsuse tõttu suur korrosioonikindlus. Plii on tihedalt pakitud näokeskne kuupstruktuur ja kõrge aatommass, mille tulemuseks on tihedus, mis on suurem kui kõige tavalisemate metallide tihedus, näiteks raud, vask ja tsink. Enamiku metallidega võrreldes on pliil väga madal sulamistemperatuur ja selle keemistemperatuur on ka 14 rühma elementide seas madalaim.

Plii kipub õhuga kokkupuutel moodustama kaitsekihi. Selle kihi kõige tavalisem koostisosa on plii (II) karbonaat. Seal võivad olla ka plii sulfaadi ja kloriidi komponendid. See kiht muudab plimetalli pinna õhuni tõhusalt keemiliselt inertseks. Lisaks võib fluorigaas reageerida toatemperatuuril pliiga, moodustades plii (II) fluoriidi. Sarnane reaktsioon on ka kloorigaasiga, kuid see nõuab kuumutamist. Peale selle on plimetall vastupidav väävelhappe ja fosforhappe suhtes, kuid reageerib HCl ja HNO3 happega. Orgaanilised happed, näiteks äädikhape, võivad hapniku juuresolekul plii lahustada. Sarnaselt võivad kontsentreeritud leeliselised happed lahustada plii moodustades plumbiit.

Kuna plii keelati USA -s 1978. aastal värvilise mõju tõttu, ei kasutatud seda pliiatsi tootmiseks. Kuid see oli peamine aine, mida kasutati enne seda aega pliiatsi tootmiseks. Plii tunnistati inimestele üsna toksiliseks aineks. Seetõttu otsisid inimesed asendamismaterjale plii asendamiseks millegi muu pliiatsite valmistamiseks.

Mis vahe on grafiidil ja plii vahel?

Grafiit ja plii on olulised keemilised elemendid nende kasulike omaduste ja rakenduste tõttu. Grafiidi ja plii peamine erinevus on see, et grafiit on mittetoksiline ja väga stabiilne, samas kui plii on toksiline ja ebastabiilne.

Plii on suhteliselt ebareaalne üleminekujärgne metall. Saame illustreerida plii nõrka metallilist iseloomu, kasutades selle amfoteerilist olemust. EG plii ja plioksiidid reageerivad hapete ja alustega ning kipuvad moodustama kovalentseid sidemeid. Plii ühenditel on sageli +2 oksüdatsiooniseisund, mitte +4 oksüdatsiooni olek (+4 on kõige tavalisem oksüdatsioon rühma 14 keemiliste elementide jaoks).